综合性的教案能够帮助学生将不同学科知识进行整合和应用，编写教案需要教师具备扎实的学科知识和教学经验，下面是会写范文网小编为您分享的九年级上化学教案7篇，感谢您的参阅。
九年级上化学教案篇1
教学目标：
根据课程标准，创设活动，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在“做科学”的学习过程中，了解制取气体的一般思路和方法，学习用过氧化氢溶液制取氧气，培养学生的探究意识和探究能力。
教材分析与处理：
本节内容分两部分：氧气的实验室制法、氧气的性质。第一课时的教学内容为第一部分，相对较为独立；从整套教材的编写上来看，氧气的实验室制法是唯一安排的气体制取的实验，因此要从探究过程中抽取气体制取的一般思路和方法。
教学重点：
氧气的实验室制法
教学难点：
催化剂
教学思路：
创设情景，初识氧气，引出气体的制取→了解气体制取的一般步骤，探究用过氧化氢溶液制取氧气的仪器装置和反应条件→制取并收集一瓶氧气→尝试设计其他的制氧装置。
教学用具：
试管（3只）、酒精灯、锥形瓶、长径漏斗、带导管的橡皮塞、乳胶管、集气瓶、水槽、盖玻片；30%的过氧化氢溶液、二氧化锰、人造沸石、芹菜、火柴；多媒体课件
教学过程：
一、初识氧气
设计意图：通过问题创设情景，激发起学生的探究欲望。
[创设情景]
在屏幕上循坏播放选取的与氧气有关的图片：运动会场上燃烧的火炬、火箭的发射、潜水员带着氧气瓶在潜水、抢救危急病人、光合作用、腐烂的葡萄，引导学生回答：氧气是我们身边熟悉的物质，它跟世间万物如影随形，你对它有哪些了解呢？
[学生交流]
氧气可供给呼吸，氧气可支持燃烧，氧气能使物品腐烂，氧气能发射火箭……
[设问，引出下文]
那你还想知道与氧气有关的什么知识呢？
[生答]
1.我想知道氧气是如何发射火箭的。
2.我想知道氧气怎么使食物腐烂的'。
3.我想知道氧气还有什么用途。
4.我想知道氧气是如何制得的。
[过渡]
看来同学们想知道得还很多，这节课我们先来看一看如何在实验室里制取一瓶氧气？然后引出本节课的课题——氧气的实验室制法。
二、如何制取氧气（核心部分）
设计意图：通过试验，探究如何在试验室里制取氧气，并形成制取气体的一般思路和方法，培养学生的探究能力。
[引导学生思考]
如果让你到实验室制取一瓶氧气，你需要解决哪些问题？
[师生共同分析]
反应原理
仪器装置
验满方法
收集方法
[师问]
我们就按这四步学习如何制取氧气。根据已有的知识，请你说出得到氧气的方法有哪些？
[学生交流]
电解水
从空气中分离氧气
光合作用
[师问]
上述方法适合在实验室中制取氧气吗？为什么？
[学生讨论]
消耗电能；操作复杂；难于控制……不适合在实验室里制取氧气。
[老师总结]
[引出下文]
在实验室里，通常采用30%的过氧化氢溶液来制取氧气。在什么条件下可制取氧气呢？根据老师提供的探究报告，请同学们来探究一下。
九年级上化学教案篇2
一、教学目标
1、知识与技能
①认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
②能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
③通过实验探究，培养学生动手实验能力和观察分析能力。
2、过程和方法
①通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法
②通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力
3、情感态度与价值观
①从合作学习中培养学生互助的精神，在合作中激发学生的学习兴趣
②培养学生勤于思考、实事求是的科学探究精神
二、教材分析：
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本课题安排在学生学习定性认识化学反应之后，是对化学反应的后续学习，又是化学方程式等内容学习的基础，在书中起到“承上启下”作用，具有相当重要的地位，不仅是本单元的重点，也是中学化学的重点之一。
教学重点：
通过实验探究认识质量守恒定律，学会运用质量守恒定律解释生活中的一些常见现象。
教学难点：
从微观的角度理解质量守恒定律 。
三、教学设计思路
(一)课前准备
1、在课前就进行实验分组，将实验能力强和实验能力弱的同学混合搭配，分成四人为一实验小组。
2、布置每个实验小组先对学案中的四个实验方案进行探讨，对实验内容和如何进行实验操作有个大致了解。
(二)教法选择
直观性教学、 小组合作式教学 、实验探究教学法、练习法等。
(三)过程设计
教学过程设计思路：学生观看实验创设情境、设疑激趣 实验探究、
教师引导发现 学生验证实验、探究交流 动手画水分子分解图、
突破难点 知识活用、小结反馈。
以实验为主，让学生在实验探索中体验，在发现中学习，引导学生采用“观察、 实验探究 、小组合作学习、 讨论 、分析、练习 、小结反思”等学习方法，使学生逐步掌握“提出问题→作出假设→实验探究→搜集证据→得出结论→解释反思”的科学实验探究的研究方法。
四、组织教学设计：
教学过程
教师活动设计学生活动设计设计意图
(第1步创设情境、设疑激趣)
[课时引入]演示实验1、火柴燃烧2、酒精燃烧
[设问] 火柴燃烧后留下灰烬而酒精燃烧后什么也没留下，难道物质从世界上消失了?化学反应前后物质的质量总和有没有变化呢?
倾听学生的见解
(第2步实验探究、引导发现)
[实验探究]演示白磷燃烧前后质量的测定的实验
[引导]1。称量时天平应注意调平;2。白磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子;3。玻璃棒烧红后往锥形瓶中塞时动作要快，塞子要塞紧，不能漏气。4、注意观察实验现象和天平的变化。
[归纳]质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
[讲述]法国化学家拉瓦锡将天平用于实验，用定量的实验法研究_分解与合成中各物质质量之间的关系，质量守恒定律的发现简史。
(第3步验证实验、探究交流)
[提问] 物质发生化学变化后其总质量到底是增加?不变?还是减小呢?如果你们按照学案上的四个实验设计方案中任选其中两个再进行实验，所得到的结论又会是怎样呢?与老师刚才所演示实验的结论是否相同?
教师巡视指导
[提问]每一小组获得的结论相同吗?哪种结论是正确的?有个别小组的实验不成功的原因在哪里?
[设问]天平不平衡是否意味着质量不守恒?实验结果与质量守恒定律是否相矛盾?
[追问]请同学们讨论可采取什么措施使天平平衡?
(第4步建立模型、突破难点)
[设问]为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢?让同学们用图画方式展示出电解水的微观变化过程，并思考化学反应前后元素种类、原子种类、原子数目的变化情况
(第5步知识活用、小结反馈)
[练习] 让学生做学案中的练习，在学生做完后进行练习讲解。
[小结]谈谈本课题学习后你有什么收获与启示?
[教师评价]1、通过本课题，体会科学探究的方法：提出问题→作出假设→实验探究→搜集证据→得出结论→解释反思。
2、质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据。
[布置作业]设计一个实验方案验证质量守恒定律。
观察实验
分组交流、讨论，学生代表发言。
学生的猜想有：
①参加反应的各物质的质量总和>生成的各物质的质量总和。
②参加反应的各物质的质量总和=生成的各物质的质量总和。
③参加反应的各物质的质量总和t;生成的各物质的质量总和。
[观察、听讲、思考]
[小结]天平最终还是保持平衡，参加反应的各物质的质量总和=生成的各物质的质量总和。
倾听。
[实验与探究]方案一：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定;方案二：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应;方案三：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定;方案四：向澄清石灰水吹气前后质量的测定。
学生分成四人为一实验小组任选两个进行实验探究。实验前，小组内讨论学案上的实验步骤后进行实验。小组成员分工合作，记录实验现象及实验数据。并根据所做实验完成学案中的表格。
实验后小组内交流讨论
[分析与交流]针对实验中出现的问题和所得结论，组内分析原因，组外交流实验体会。
[学生交流]学生思考、讨论后提出各种不同的解释与措施。
[教师与学生共同小结]
1、方案三中的天平不平衡是因为盐酸与碳酸钠粉末反应生成的二氧化碳逸到空气中了，方案四中的天平向左偏转是因为增加了二氧化碳的质量，即反应前并没称量二氧化碳的质量。
2、如果设计在密闭容器中进行实验，杜绝反应系统与环境之间的物质交换，天平指针就不会偏转了。
3、无论是密闭还是敞口系统，质量守恒的规律都客观存在，也就是说质量守恒定律适用于任何化学反应。
学生欣赏动画
[学生分析、交流、发言]
[归纳]化学反应中：元素种类不变;原子种类、数目、质量不变，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
[练习] 做学案中的基础题及提高题
[学生交流]
激发学生兴趣，设疑引入
帮助学生对质量守恒定律形成初步意识，为后面分组验证实验打下基础。
使学生了解一些化学史，引导学生树立自己也能够像化学家一样学好化学的信心。
让学生亲自动手，象科学家一样去研究发现，从而感觉科学探究的神圣，同时培养学生的动手实验能力，促进同学间的合作与交流，让学生在实验中学习，激发兴趣，享受成功的喜悦。
追求一个开放的、自主的探究氛围。
利用实验中出现的问题情境，及时进行分析，在质疑、争论、思想火花的碰撞中，加深学生对实验原理和正确操作重要性的认识，发展和提高学生分析、思辩等多种能力，并加深学生对质量守恒定律的理解。
通过用图画方式展示出水分子分解的微观变化过程，让学生产生丰富的联想，能更容易的理解质量守恒的原因，从微观的角度理解质量守恒定律。
让学生进一步理解质量守恒定律，运用质量守恒定律解决遇到的问题，努力做到学以致用。
学习的反思。一个知识内化、认识提高、情感升华的过程。
九年级上化学教案篇3
教学目标
知识目标
理解盐类的水解(强酸弱碱盐和强碱弱酸盐)的本质，及盐类水解对溶液酸碱性的影响及其变化规律;
正确书写盐类水解的离子方程式;
对盐类水解的应用有大致的印象。
能力目标
培养学生对知识的综合应用能力，如对电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用能力;
培养学生进行分析、归纳、推理的逻辑思维能力。
情感目标
使学生建立起“事物变化，内因是决定因素，外部因素是变化的条件”的对立统一的自然辩证观。
;
教学建议
教材分析
本节教材是前面所学的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。也是本章的教学重点和难点。学生对前面所学知识的理解程度将直接影响对本节内容的学习。
教材密切联系上一节，引导学生联想盐溶液是否呈中性。并通过〔实验3-1〕来回答这个问题，并引导学生根据实验结果讨论，盐溶液的酸碱性与组成该盐的酸或碱的强弱之间有什么关系?从而把盐溶液的酸碱性与盐的组成联系起来，为分类讨论盐类的水解奠定了基础。
在分类介绍盐类的水解时，重点说明盐类电离产生的弱酸或弱碱离子对水的电离平衡所产生的影响，并配以形象化的示意图，使学生理解盐类水解的本质。是本节教学重点。之后，教材提及强酸可碱盐不水解，并简单说明其溶液呈中性的原因。这能使学生更好地理解前两类盐水解的本质。关于弱酸弱碱盐的水解，大纲没有要求。
关于教材第二部分内容——盐类水解的利用，大纲只要求a层次，但在具体讨论盐类水解的利用的实例时，往往涉及到盐类水解的本质以及平衡移动原理等知识，通过分析，使学生巩固并加深对相关知识的理解。
教法建议
关于盐类水解
本内容是对所学的电离理论、水的电离平衡、平衡移动原理等知识的综合运用，教学中注意引导启发学生运用所学知识来解决本节的有关问题。
1.关于盐类水解的引入，可采取探究讨论的形式。结合上一节知识，提出问题。将课本中的实验改为探究实验，在教师指导下，由学生操作。
由实验结果展开讨论：
(1)为什么三种盐的水溶液有的呈中性?有的呈碱性?有的呈酸性呢?
(2)同呈中性的和其实质是否相同呢?
从而使学生认识盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。
2.盐类水解的本质
以的水解为例，引导学生思考并讨论强酸和弱碱所生成盐的水解，说明盐类水解的本质。
(1)提出问题：①在溶液中存在几种电离?
②对水的电离平衡有何影响?
③为什么溶液显酸性?
(2)分析讨论：通过上述问题设置，引导学生运用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解由于生成难电离的弱电解质促使水的电离，使溶液中增大，从而使溶液呈酸性。写出反应的方程式，并引出盐类水解的定义。
并运用这种分析方法，分析接下来的几种盐的水解。
与水电离的结合生成了弱电解质醋酸，使水的电离平衡向正反应方向移动，逐渐增大，直至建立新的平衡，结果，，因而溶液显碱性。写出反应的方程式。
分析时可利用图3-10帮助学生理解，或利用计算机辅助教学，模拟盐类水解的过程，使教学更加生动形象、直观。
通过分析，总结出盐类水解的一般规律：
谁弱谁水解：水解离子一定是盐电离出来的弱离子(弱酸阴离子，或弱碱阳离子)。
谁强显谁性：碱强显碱性，酸强显酸性。
都强不水解。
都弱都水解(了解就可)
3.关于正确书写盐类水解的离子方程式
(l)找出盐类组成中发生水解的离子，直接写出盐类水解的离子方程式。
(2)一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”。为使学生明确这一点，可让学生仔细观察、溶于水时的现象。
(3)盐类水解是可逆反应，离子方程式中一般用“”号。
(4)多元弱酸的盐分步水解，第一步较容易发生，第二步比第一步难，水解时以第一步为主。
(5)安排适当的课内外练习，使学生能够正确熟练地书写盐类水解的离子方程式。
关于盐类水解的利用
包括两个方面介绍。一是分析影响盐类水解的因素，二是讨论盐为水解知识的应用。
分析影响盐类水解的因素。指出主要因素是盐本身的性质;外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
盐类水解知识的应用，通过对一系列分类实例的讨论分析，巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，并提高学生灵活运用知识的能力。
教学设计方案??
课题：盐类的水解
重点：理解盐类水解的本质
难点：盐类水解方程式的书写和分析
九年级上化学教案篇4
一、教学目标
1、认识物质的量及其单位摩尔；理解阿伏加德罗常数的含义；初步学会物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数之间的简单计算。
2、通过对物质的量的概念的理解，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用；通过物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数间的简单计算，运用和巩固概念，提高化学计算能力。
3、通过概念的构建和公式推导计算，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想，养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
二、教学重难点
?重点】
理物质的量及其单位、阿伏加德罗常数；物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数的计算。
?难点】
理解物质的量含义、阿伏加德罗常数的灵活运用。
三、教学过程
环节一：设置情境，导入新课
?教师提问】日常生活中，我们买米、买面，如何购买？家里盖房子，建筑高楼大厦，如何买石子、沙子呢？学生很自然地会回答论斤买米，论袋买面，石子、沙子等用吨计。为什么不买一粒米、一颗石子呢？学生很自然会说米粒质量太小，不易称量，只有大量的米粒，才方便称量。
?教师过渡】在化学变化中，原子、分子等微观粒子按一定的比例定量地进行化学反应，但我们只能从宏观上测量其质量、体积等，无法一个一个地进行称量。怎样将微观的粒子数目与宏观的物质的质量联系起来，来研究分子、原子或离子所进行的化学反应呢？今天我们就来学习一个新的衡量物质的物理量。
环节二：观察计算，学习新知识
1、物质的量
?教师展示】水与水的微观构成示意图。
?教师提问】怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子呢？
?教师过渡】建立一个桥梁，把多个微粒当作一个整体来计量，这就是我们要学习的新的物理量—物质的量。
?教师讲解】生活中相对较小的物体常用许多个体的集合作为一个整体来表示，比如去超市买米，常用“斤”或“千克”来表示米的'多少。对于肉眼看不见的微观粒子，用“个”描述物质的粒子的数目非常的不方便。因此用“摩尔”作为物质的量的单位。摩尔来源于拉丁文moles，原意是大量和堆积。“摩尔”mol描述许多微粒集合的单位，它可以计量所有微观粒子。
2、阿伏加德罗常数
?教师总结】题目中的表示容易产生分歧，需要注意在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。应该如何问，如何回答呢？
?学生讨论】1mol氢气分子中有2mol氢原子。
环节三：回顾新知识，小结作业
小结：学生回顾表述本节课学习的主要内容。
九年级上化学教案篇5
一、教学目标
1、了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来
2、会正确区分元素和原子。
3、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
4、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素和有关该元素的一些初步知识。
5、通过微观想像、分析、讨论、对比、认识到化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化。
6、通过同学之间相互合作，查阅资料，了解地壳、生物细胞和一些食品中元素的含量。
二、课题分析
本课题包括元素、元素符号和元素周期表三部分内容。学生通过前阶段的学习，已经初步认识到元素是组成物质的基本成分，了解了原子的结构，本课从微观结构的角度对它下一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
元素的概念比较抽象，是教学中的难点。
元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，因此是教学的重点。要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。
教材编排“元素周期表简介”的目标，是让学生较早地学习和使用元素周期表这个工具，为他们今后的学习提供方便。学生只要会根据原子序数查找某一元素的符号、名称、核外电子数、相对原子质量以及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素即可，不要随便提高要求。本课题分两课时完成：1、元素。2、元素符号、元素周期表简介。
三、教学策略分析
本课题的'教学以学生自主探究为主，学生在阅读课文、查阅有关资料后进行讨论，在此基础上达成本课的教学目标。考虑到学生的实际情况，教师应提供有关资料，供学生查阅，提出问题供学生在学习过程中思考，组织学生进行讨论。教学中要多结合实例、多做练习，让学生在反复练习中加深理解和巩固，使所学的概念得到比较清晰的对比、区分和归类。为了提高学生的学习兴趣，减轻学生对枯燥无味的元素符号的记忆负担，教学过程中可组织一些有趣味的活动，如符号认位、联想记忆、查表抢答等。
四、设计思路
1、由问题、图片、文字资料推出元素概念，课本72页活动与探究得出地壳、生物细胞和部分食品中所含元素。
2、由课本73页资料、图片和课文内容得出元素符号的写法和涵义。
3、由课本74页活动与探究了解元素周期表有关用途。
五、教具设计
1、投影1：按照课本49至50页图样绘制水分子、氧分子、氧化汞分子图。
2、投影2：元素与原子比较表。（空白）
3、投影3：介绍地壳里含量较多的几种元素及其存在，简介几种食品中的元素含量。
4、投影4：简介门捷列夫如何发现元素周期律和元素周期表。
六、教学过程
第一课时教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
复习引入
提问：水通电分解的实验说明水是由什么组成的？
回答
引入课题2“元素”。
九年级上化学教案篇6
一、教学内容
教学重点：1、引入物质的量的必要性
2、物质的量及其单位摩尔。
3、阿伏伽德罗常数及其应用。
4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。
教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。
课时安排：约15~20分钟
二、教学目标
知识与技能：
1、认识摩尔是物质的量的基本单位，认识到物质的量与微观粒子之间的关系;掌握摩尔质量的概念。
2、理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。
过程与方法：
1.培养逻辑推理、抽象概括能力。
2.培养计算能力，并通过计算更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感、态度与价值观：
通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
三教学过程设计
教师活动
学生活动
设计意图
在讲解今天的内容之前，老师先考考大家对以前所学知识的掌握程度!
请问物质是由什么组成的啊?
学生答：分子、原子、离子等微粒。
嗯，是这样的!物质就是由分子、原子或离子等微观粒子组成的。
那么这些粒子之间有什么共同点呢?
学生答：都很小，都在不停地运动…
对!它们都很小!
我们知道，物质之间发生的化学反应都是分子、原子或离子之间按一定的数目关系进行的。但是这些微粒都太小，显然我们是不能一个一个将它们取出来进行反应吧!
那大家告诉我，在实验室里我们是怎样取用物质来进行化学反应的啊?
学生答：天平称固体的质量，量筒量液体的体积。
嗯，虽然我们说物质之间发生的化学反应都是微利之间按一定比例进行的。但实际操作过程中我们是称取一定质量(g)或者量取一定体积(ml)的化学物质来进行我们需要的化学反应的。在这里我们可以看出微观粒子的数目和物质宏观的质量或者体积之间是存在着一定的联系的。
今天我们大家就一起来探讨它们之间的这种联系!
板书课题：物质的量
嗯，老师现在遇到了一个小麻烦，现在老师的粉笔用完了，所以呢，只有再买一些。可是粉笔好小啊，一支支的数好麻烦啊!同学们有没有什么好的建议呢?
学生答：买一盒、买一箱、、、、、
看来同学们都很留心生活啊!如果我们用盒子把粉笔装起来，那就方便多了。
我们之前说我们不能取用分子、原子等微粒来进行化学反应是因为它们都太小了!那我们可不可以也用一个“盒子”将它们按一定数目的集合体的形式“装”起来呢?
其实早就有人想到这个“盒子”了!国际科学界是用“物质的量”来“装”这些微粒的。
物质的量它是一个物理量，就像同为物理量的质量一样，它也是有符号和单位的。
回忆所学知识，思考并回答老师的问题，紧跟思路，渐渐进入课题
紧跟课堂节奏，思考老师的问题，兴趣提升
意识到微观粒子时需要集团概念的
通过对物质组成，分子等微观粒子共性的回顾，让学生懂的在研究微观粒子时“集团意识”的重要性。
通过实例，使学生认识到分组达到了使问题简化的目的。
过渡到物质的量的概念
板书：一、基本概念
1、物质的量
(1)是一个物理量;(2)符号：n;(3)单位：摩尔(mol)(4)表示含有一定数目粒子的集体
(5)注意：
“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，不能增加也不能减少。不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”。
摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子(如分子，原子，离子，电子，质子等)，不适用于宏观物质。
[问]能否说1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒?
物质的量描述的对象是粒子的集体，但没有限定是何种粒子集体，因此，我们在使用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类。例：1molna+或n(na+)=1mol
[练习]判断下列说法是否正确
(a)1摩尔氧
(b)1.5摩尔o2
(d)摩尔是7个基本物理量之??
(e)0.5摩大米
那这个“盒子”里到底装了多少个微观粒子呢?
国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12c中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023个。
并且也给这个数值起了一个好听的名字——阿伏伽德罗常数
板书：2、阿伏伽德罗常数
定义：1mol任何粒子的粒子数;符号：na;单位：mol-1。约为6.02×1023mol-1
跟进老师的节奏，结合预习开始学习物质的量及阿伏伽德罗常数的相关知识;
正式过渡，让学生以良好的状态进入课题;
;
通过上面的学习，相信大家对物质的量及阿伏伽德罗常数已经有了一个初步的认识，下面老师又有问题了，请问1molfe含有多少个铁原子?那2molfe呢?
请问你们是怎样得到2molfe中铁原子的个数的呢?
很好!这样我们就得到了物质的量n、阿伏伽德罗常数na与粒子数(n)之间的关系了：
n=n×na即：n=n/na
板书：二、基本公式
n=n×nan=n/n
强化练习：
1、1molh2所含氢气分子的个数6.02×1023;
2、2molo2含1.204×1024个氧分子;
好，来给大家简单说说na≈6.02×1023mol-1的这个数字究竟有多大?
将1分硬币排列成1mol，可来回地球与太阳之间400亿次。
科学研究是永无止境的!在我们有了物质的量这个物理量以后，我们发现了一些有趣的现象和规律。
思考并回答：1molfe含有6.02×1023个铁原子;2molfe含1.204×1024个铁原子。
回答：2×6.02×1023就得到2molfe中铁原子的个数
跟进思路，思考问题，强化记忆
通过实际练习得出物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间的关系，使学生易于接受、记忆深刻;
通过练习达到巩固知识的目的
通过实例使学生印象深刻，对阿伏伽德罗常数有一定的认识
请同学们看教材12页，
1molh2o的质量是18g,约含有6.02×1023个水分子;
0.5molh2o的质量是9g，约含有3.01×1023个水分子;
1molal的质量是27g，约含有6.02×1023个铝原子;
2molal的质量是54g，约含有1.204×1024个铝原子;
数学是很奇妙的，数据中常常会体现出一些规律!那么在这些数据中你们发现了什么呢?
提示：当它们的物质的量都为1mol时它们的粒子数之间有什么共同点呢?当它们的质量以克为单位时，1mol的粒子的质量与他们的相对原子质量或者相对分子质量在数值上又有什么关系呢?
总结：
1、1mol任何粒子集合体都含有6.02×1023个粒子;
2、1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等。
在这里科学界又达成了共识!将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量在数值上等于物质的相对原子质量或者是相对分子质量。
板书：3、摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量;符号：m;单位：g/mol(g.mol-1)
练习：
mg的摩尔质量是24g/mol;
co2的摩尔质量是44g/mol;
h2so4的摩尔质量是98g/mol;
那么：我们接着探讨上面数据中的规律，表中显示1mol的al质量为27g，2molal的质量是54g，通过刚才的学习我们知道al的摩尔质量是27g/mol。我们从这里就得到了物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(m)之间的关系：
m=n×m也即：n=m/m
板书：n=m/mn=m/m
我们说：学以致用!
那么我们能用今天所学习的知识来解决怎样的问题呢?现在老师这里刚好有一瓶“380ml的农夫山泉”我们怎样才能通过计算知道里面有多少个水分子呢?
知道了它的体积，我们可以通过密度求得它的质量为300g，那么物质的质量和它所含的微粒个数之间是通过什么纽带来联系的呢?(通过公式，提示学生运用物质的量)
解：m=ρ×v=1g/ml×380ml=380g
m=18g/mol
n=m/m=380g÷18g/mol=21.1mol
n=n×na=21.1mol×6.02×1023mol-1=1.27×1025
通过今天的学习我们可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假如现在老师手里的是一瓶纯净的气体呢?我们有怎样求算其中的微粒数目呢?下次课我们就一起学习怎样解决这个问题。希望大家课后积极地预习和思考。
紧跟课堂节奏，认真分析，教材12页的材料，得出结论;紧跟老师的提问得到摩尔质量的概念;
认真听讲，分析题目，得出答案;
认真分析，得出答案;分析规律;
思考老师提出的问题，回忆课堂知识，找出解决问题的办法
通过教材实例，让学生理解摩尔质量的概念;
通过题目使学生对摩尔质量的概念有一定的掌握;
通过学生亲自参与得出结论，加深记忆;使学生获得一定的成就感;
联系生活，通过生活中的实例，引起学生的兴趣。回顾课堂，达到加深学生记忆的效果
六、板书设计
一、基本概念二、基本公式
含义
符号
1、n=n×na
单位(符号)
1、物质的量
含一定数目粒子的集体
n
2、n=m/m
摩尔(mol)
2、阿伏加德罗常数
1mol任何粒子的粒子数
na
mol-1
3、摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量
m
g/mol(g.mol-1)
七、教学反思
九年级上化学教案篇7
教学目的
1.使学生了解空气的组成，空气的污染和防止污染;了解稀有气体的化学特性和用途。
2.通过空气中氧气含量的测定实验，培养学生的分析思维能力和观察能力。
3.通过人类认识空气的简史介绍，使学生认识到进行科学探索，必须具有严肃认真、实事求是的科学精神和态度。
重点和难点
了解空气的组成;了解空气污染给人类带来的危害，以增强学生的环保意识。
教学方法
谈话、研讨、讲解相结合的启发式教学
教学过程
(引言)在我们人类生存的环境当中，时时处处都充满着一种“看不到又摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它既是一切动植物生命的支柱，也是重要的、廉价的自然资源，它就是我们在小学自然课上已经学到，今天将要进一步学习的空气。
(提问)空气就在我们的周围，你对它已有哪些了解?
(提示：它是一种单一的物质吗?它主要由哪些成分组成?)
(小结)空气是一种无色、无气味的气体，它不是一种单一物质，是由多种气体物质组成的。人们已经测知它的成分有：
一、空气的组成
1.空气的成分及其体积分数(大约)：
(讲述)空气的主要成分是：氮气约占总体积的4/5，氧气约占1/5.
(提问)你知道氮气和氧气在性质上主要的不同吗?
(氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧。)
(讲解并提问)实验可以证明：红磷能在空气中燃烧，实质上只是红磷跟空气中的氧气发生反应，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一种白色固体，且极易溶于水。
根据上述知识，你能设计一套实验装置用来证明空气中含有大约1/5体积的氧气吗?
(给学生一定时间的思考和议论)
(演示实验)①展示如图装置
②介绍仪器名称、装置原理和红磷燃烧的位置
③提示学生注意观察操作方法和实验现象后，教师操作。
(提问)
①你看到了哪些现象?
②为什么红磷燃烧会生成大量白烟?白烟是什么物质?
③为什么打开止水夹后烧杯中的水会进入集气瓶(或称反应容器)中?又为什么进入集气瓶中的水，只占集气瓶体积的约1/5?
④剩余的4/5体积的气体主要是什么?你如何加以证明?
⑤你认为这个实验成功的关键是什么?
(小结)根据学生回答情况进行小结。
(讲述)人类对空气的研究和认识，经历了很长的历史时期，期间许多科学家都做过类似的实验，但都未能取得明显的成果。直到18世纪末法国化学家拉瓦锡在前人工作的基础上，通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。他所以能获得突出的成果，关键是他敢于破除当时传统的错误理论(燃素说)的束缚，能够尊重实验事实，并做出了严谨的、实事求是的分析和判断。
在19世纪末以前，人们还深信空气中含有氧气和氮气。后来，随着科学技术水平的不断发展，科学家才陆续发现了稀有气体等其它成分。
(引言)下面我们简单的了解一下稀有气体。
稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。
(讲述)稀有气体因在空气中含量极少而得名，以前曾被叫做惰性气体，这是因为过去，人们认为它们不跟其它物质发生反应的缘故。随着科技的发展，人们发现在一定条件下，它们也能跟某些物质反应，生成其它物质，故改称为稀有气体。
由此可见，任何事物都不是绝对的，因此把稀有气体称为惰性气体是不科学的。
(阅读)课本使学生了解稀有气体的特性和用途
(讲述)大家对空气的组成已有了进一步的了解，一般来说，空气的成分是比较固定的，但是随着现代化工业的发展，若不重视工业废气，特别是有害气体的回收和处理，任其进入空气，就会带来空气污染，严重损害人体的健康，影响作物生长，形成对自然资源的破坏。
(简介)英国伦敦、日本四日市或美国洛杉矶等空气污染事件，以说明空气污染的危害性和防止污染的重要性。
二、空气的污染与防止
1.污染空气的物质
(1)粉尘：水泥粉尘、煤烟粉尘、各种矿尘等。
(2)气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。
2.污染物的主要来源
(1)矿物燃料(煤和汽油、柴油等)的燃烧
(2)化工厂的废气
(3)水泥厂的粉尘
(4)燃放烟花爆竹
(5)焚烧枯枝野草树叶等
3.防止和减少空气污染的方法
(1)工厂做到废气回收与处理
(2)发展民用煤气生产
(3)严禁燃放烟花爆竹
(4)禁止焚烧树叶、野草
(5)提高汽油、柴油质量
(小结)防止空气与环境污染，保护人类生存环境，是每个人都应尽的义务和责任。
(练习)(投影出示练习题)
在相同条件下：
①分离100 l空气，大约可得氧气______l，可得氮气______l。
②分离______l空气，可获得42l氧气。
③分离空气获得氧气63m3时，同时可获得氮气______m3。
(作业)略。
九年级上化学教案7篇相关文章：
